Ipotizziamo di immettere nel contenitore una quantità d'aria pari a quella preesistente, lo  spazio  disponibile

nel recipiente dovrà essere diviso necessariamente tra le due dosi d'aeriforme  e se raddoppiamo ancora la quantità d'aria, nell'involucro ci saranno 4 parti d'aria (a, b, c, d) che occuperanno insieme lo stesso spazio precedentemente occupato dalla quantità iniziale (fig. 1).

E' intuitivo che alla riduzione di volume di ogni singola dose d'aria, corrisponderà un aumento della relativa pressione che varierà così in modo inverso.

Possiamo quindi enunciare la Legge di Boyle e Mariotte che cita: A temperatura costante, il volume di una certa quantità di gas è inversamente proporzionale alla sua pressione.                              

Torniamo alla nostra bombola! Per quanto detto, caricarla alla pressione di 200 atm significa immettere in essa una quantità d'aria 200 volte maggiore della capacità del contenitore. Pertanto, se abbiamo una bombola da 15 litri carica a 200 atm, in essa ci saranno:         

15 X 200 = 3.000 litri d'aria

a disposizione che rappresenteranno la nostra scorta vitale in immersione.

Facciamo un altro esempio: prendiamo una palla da spiaggia (di quelle viniliche con cui giocano i bambini), mettiamola in un retino insieme a dei sassi, in modo da annullare la sua spinta positiva (Principio di Archimede) e portiamola in immersione.

Man mano che scendiamo la pressione esterna costringe la palla ad una riduzione di volume a cui corrisponde un aumento della pressione interna (fig.2).

E' chiaro che, risalendo in superficie, la palla riprenderà il suo iniziale volume e la pressione interna ritornerà ai valori esistenti precedentemente all'immersione.